Natrium aluminat

Natrium aluminat
Nama
	Nama lain Natrium aluminium oksida,; Natrium metaaluminat; Aluminat, ((AlO2)1−), natrium
Penanda
Nomor CAS	1302-42-7 ;
Model 3D (JSmol)	Gambar interaktif;
3DMet	{{{3DMet}}}
Nomor EC
PubChem CID	14766;
Nomor RTECS	{{{value}}}
CompTox Dashboard (EPA)	DTXSID90872314 DTXSID3051206, DTXSID90872314 ;
	InChI InChI=1S/Al.Na.2O/q-1;+1;; Key: IYJYQHRNMMNLRH-UHFFFAOYSA-N;
	SMILES O=[Al-]=O.[Na+];
Sifat
Rumus kimia	NaAlO2
Massa molar	81.97 g/mol
Penampilan	bubuk putih (terkadang agak kekuningan) ; higroskopis/ ketika dilarutkan dalam air suatu larutan koloid hitam terbentuk
Bau	tak berbau
Densitas	1.5 g/cm3
Titik lebur	1.650 °C (3.000 °F; 1.920 K)
Kelarutan dalam air	sangat larut
Kelarutan	Tidak larut dalam alkohol
Indeks bias (nD)	1.566
Struktur
Struktur kristal	ortorombik
Termokimia
Kapasitas kalor (C)	73.6 J/mol K
Entropi molar standar (So)	70.4 J/mol K
Entalpi pembentukan standar (ΔfHo)	-1133.2 kJ/mol
	Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa).
	verifikasi (apa ini ?)
	Referensi

Natrium aluminat adalah suatu senyawa anorganik yang digunakan sebagai sumber aluminium hidroksida yang efektif untuk banyak aplikasi industri dan teknis. Natrium aluminat murni (anhidrat) merupakan padatan kristalin putih dengan rumus kimia yang beragam diberikan sebagai NaAlO₂, NaAl(OH)₄ (hidrat),^[2] Na₂O·Al₂O₃, or Na₂Al₂O₄. Natrium aluminat komersial tersedia sebagai larutan atau padatan.

Senyawa terkait lainnya, terkadang disebut natrium aluminat, dibuat dengan reaksi Na₂O dan Al₂O₃ adalah Na₅AlO₄ yang mengandung anion AlO₄⁵⁻ diskrit, Na₇Al₃O₈ dan Na₁₇Al₅O₁₆ yang mengandung anion polimer kompleks, serta NaAl₁₁O₁₇, pernah dipercaya secara keliru sebagai β-alumina, suatu fase aluminium oksida.^[3]^[4]

Struktur[sunting | sunting sumber]

Natrium aluminat anhidrat, NaAlO₂, berisi kerangka tiga dimensi sudut yang ditautkan AlO₄ tetrahedra. Bentuk terhidrasinya NaAlO₂·5/4H₂O memliki lapis AlO₄ tetrahedra yang bergabung ke dalam cincin dan lapisan-lapisan tersebut disatukan oleh ion-ion natrium dan molekul-molekul air yang berikatan hidrogen dengan atom O di dalam AlO₄ tetrahedra.^[5]

Reaksi logam aluminium dan alkali[sunting | sunting sumber]

Natrium aluminat juga dibentuk oleh aksi natrium hidroksida pada unsur aluminium yang merupakan logam amfoter. Reaksi ini sangat eksotermis ketika terbentuk dan disertai dengan pelepasan gas hidrogen yang cepat. Reaksi ini terkadang ditulis sebagai:

2Al + 2NaOH + 2H₂O → 2NaAlO₂ + 3H₂

namun spesi yang dihasilkan dalam larutan kemungkinan mengandung ion [Al(OH)₄]⁻ atau terkadang ion [Al(H₂O)₂(OH)₄]⁻.^[6]

Reaksi ini telah diusulkan sebagai sumber bahan bakar potensial untuk mobil bertenaga hidrogen.

Penggunaan[sunting | sunting sumber]

Dalam pengolahan air, senyawa ini digunakan sebagai tambahan untuk sistem pelunakan air, sebagai koagulan pembantu untuk meningkatkan flokulasi, dan untuk menghilangkan silika dan fosfat terlarut.

Dalam teknologi konstruksi, natrium aluminat digunakan untuk mempercepat pemadatan beton, terutama ketika bekerja selama musim dingin.

Natrium aluminat juga digunakan dalam industri kertas, untuk produksi bata api, produksi alumina dan sebagainya.

Larutan natrium aluminat adalah zat antara dalam produksi zeolit.^[7]

Referensi[sunting | sunting sumber]

^ The Merck Index. 10th ed. Rahway, New Jersey: Merck Co., Inc., 1983., p. 1229
^ "Aluminium". chemguide.co.uk.
^ "Identification and characterisation of three novel compounds in the sodium–aluminium–oxygen system", Marten G. Barker, Paul G. Gadd and Michael J. Begley, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1984, 1139–1146, DOI:10.1039/DT9840001139
^ Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5
^ "The Crystal Structure of Hydrated Sodium Aluminate, NaAlO₂·5/4H₂O, and Its Dehydration Product", James A. Kaduk, Shiyou Pei, Journal of Solid State Chemistry, 115, 1, 1995, 126–139, DOI:10.1006/jssc.1995.1111
^ Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4
^ Alan Dyer, (1994), Encyclopedia of Inorganic Chemistry, R. Bruce King (ed.), John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0

Lihat pula[sunting | sunting sumber]

[1] The Merck Index. 10th ed. Rahway, New Jersey: Merck Co., Inc., 1983., p. 1229

[2] "Aluminium". chemguide.co.uk.

[3] "Identification and characterisation of three novel compounds in the sodium–aluminium–oxygen system", Marten G. Barker, Paul G. Gadd and Michael J. Begley, J. Chem. Soc., Dalton Trans., 1984, 1139–1146, DOI:10.1039/DT9840001139

[Wiberg&Holleman-4] Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier ISBN 0-12-352651-5

[5] "The Crystal Structure of Hydrated Sodium Aluminate, NaAlO₂·5/4H₂O, and Its Dehydration Product", James A. Kaduk, Shiyou Pei, Journal of Solid State Chemistry, 115, 1, 1995, 126–139, DOI:10.1006/jssc.1995.1111

[6] Greenwood, Norman N.; Earnshaw, A. (1997), Chemistry of the Elements (edisi ke-2), Oxford: Butterworth-Heinemann, ISBN 0-7506-3365-4

[7] Alan Dyer, (1994), Encyclopedia of Inorganic Chemistry, R. Bruce King (ed.), John Wiley & Sons, ISBN 0-471-93620-0

[1]

[2]

[3]

[4]

[5]

[6]

[7]