Natrium sianida
| |
| Penanda | |
|---|---|
Model 3D (JSmol)
|
|
| 3DMet | {{{3DMet}}} |
| ChEMBL | |
| ChemSpider | |
| Nomor EC | |
PubChem CID
|
|
| Nomor RTECS | {{{value}}} |
| Nomor UN | 1689 |
CompTox Dashboard (EPA)
|
|
| |
| |
| Sifat | |
| NaCN | |
| Massa molar | 49.0072 g/mol |
| Penampilan | Padat putih |
| Bau | Agak seperti almond |
| Densitas | 1.5955 g/cm3 |
| Titik lebur | 5.637 °C (10.179 °F; 5.910 K) |
| Titik didih | 1.496 °C (2.725 °F; 1.769 K) |
| 48.15 g/100 mL (10 °C) 63.7 g/100 mL (25 °C) | |
| Kelarutan | Dapat larut dalam amonia, metanol, etanol agak dapat larut dalam dimetilformamida, SO2 tidak dapat larut dalam dimetilsulfoksida |
| Indeks bias (nD) | 1.452 |
| Termokimia | |
| Kapasitas kalor (C) | 70.4 J/mol K |
| Entropi molar standar (S |
115.7 J/mol K |
| Entalpi pembentukan standar (ΔfH |
-91 kJ/mol |
| Bahaya | |
| Lembar data keselamatan | ICSC 1118 |
Klasifikasi UE (DSD) (usang)
|
 T+  N  C [1]
|
| Frasa-R | R26/27/28, R32, R50/53 |
| Frasa-S | (S1/2), S7, S28, S29, S45, S60, S61 |
| Titik nyala | Tidak mudah terbakar |
| Dosis atau konsentrasi letal (LD, LC): | |
LD50 (dosis median)
|
6.44 mg/kg (tikus, lewat mulut) 4 mg/kg (sheep, oral) 15 mg/kg (mamalia, lewat mulut) 8 mg/kg (rat, oral)[3] |
| Batas imbas kesehatan AS (NIOSH): | |
PEL (yang diperbolehkan)
|
TWA 5 mg/m3[2] |
REL (yang direkomendasikan)
|
C 5 mg/m3 (4.7 ppm) [10-menit][2] |
IDLH (langsung berbahaya)
|
25 mg/m3 (sebagai CN)[2] |
| Senyawa terkait | |
Kation lainnya
|
Kalium sianida |
Senyawa terkait
|
Hidrogen sianida |
Kecuali dinyatakan lain, data di atas berlaku pada suhu dan tekanan standar (25 °C [77 °F], 100 kPa). | |
 verifikasi (apa ini   ?)
| |
| Referensi | |
Natrium sianida adalah senyawa anorganik dengan rumus NaCN. Senyawa ini merupakan senyawa padat berwarna putih yang dapat larut dalam air. Sianida memiliki afinitas yang tinggi terhadap logam, sehingga senyawa ini sangat beracun. Kegunaan utamanya adalah dalam proses penambangan emas yang memanfaatkan reaktivitasnya yang tinggi dengan logam. Senyawa ini merupakan basa kuat. Jika bereaksi dengan asam, akan terbentuk gas hidrogen sianida yang beracun:
- NaCN + H2SO4 → HCN + NaHSO4
Pembuatan[sunting | sunting sumber]
Natrium sianida dibuat dari reaksi hidrogen sianida dengan natrium hidroksida:[4]
- HCN + NaOH → NaCN + H2O
Pada tahun 2006, diperkirakan terdapat 500.000 ton natrium sianida yang diproduksi di seluruh dunia. Sebelumnya senyawa ini diproduksi dengan menggunakan proses Castner yang melibatkan natrium amida dan karbon pada suhu yang tinggi:
- NaNH2 + C → NaCN + H2
Referensi[sunting | sunting sumber]
- ^ Oxford MSDS
- ^ a b c "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards #0562". National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ "Cyanides (as CN)". Immediately Dangerous to Life and Health. National Institute for Occupational Safety and Health (NIOSH).
- ^ Andreas Rubo, Raf Kellens, Jay Reddy, Norbert Steier, Wolfgang Hasenpusch "Alkali Metal Cyanides" in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry 2006 Wiley-VCH, Weinheim, Germany. doi:10.1002/14356007.i01_i01
Pranala luar[sunting | sunting sumber]
- Institut national de recherche et de sécurité (INRS), "Cyanure de sodium. Cyanure de potassium", Fiche toxicologique n° 111, Paris, 2006, 6 pp. (PDF file, in French)
- International Chemical Safety Card 1118
- Hydrogen cyanide and cyanides (CICAD 61)
- National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet
- NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards
- CSST (Canada) Diarsipkan 2012-02-09 di Wayback Machine.
- Sodium cyanide hazards to fish and other wildlife from gold
 | Artikel bertopik kimia ini adalah sebuah rintisan. Anda dapat membantu Wikipedia dengan mengembangkannya. |
